Q59

Um dos procedimentos experimentais para se obter sódio metálico é a eletrólise do cloreto de sódio fundido (eletrólise ígnea) em uma cuba eletrolítica. Considerando que a quantidade de eletricidade (carga) de 1 mol de elétrons é igual a 96.500 C, qual o tempo, em s, necessário para se obter 9,2 g de sódio, por esse processo, utilizando uma corrente constante e igual a 10 A?

(A) 965
(B) 1.930
(C) 2.895
(D) 3.860
(E) 4.825

Ver Solução
  • Pedro

    Peso molecular do sódio tá no sangue assim como o carbono enxofre hidrogênio e oxigênio, Mas claro, eles poderiam ter fornecido mesmo.

  • Eng

    nenhuma tabela, nenhuma fórmula, nada…
    o máximo q vi na prova foi a tabela do “z” da estatística.

  • Thiago A.

    Brincadeira mesmo…. Saber que a massa molar do Na é 23 g…

  • Eric Carvalho

    Pensei que eles dessem tabela, não? Tá louco!

  • Eu

    Cesgranrio de brincadeira! Tenho q decorar TP agora… lamentável !

  • Eu

    Cesgranrio de brincadeira! Tenho q decorar TP agora… lamentável !

  • Rafael

    9,2g de Na corresponde a 0,4mol (sendo sua massa molar igual a 23). Se para um mol de elétron temos uma carga igual a 96500 C, para 0,4 mol teremos 38600 C.
    Q=i*t, 38600C=10A*t, t =3860s.