Q26

Para um sistema de um único componente puro, NÃO é correto afirmar que:

(A) a pressão de bolha e a pressão de orvalho são iguais a uma determinada temperatura.
(B) a pressão na qual duas fases podem coexistir em equilíbrio é conhecida como pressão de vapor.
(C) à pressão atmosférica, a temperatura de bolha e a temperatura de orvalho são diferentes.
(D) a uma determinada temperatura, duas fases (vapor e líquido) podem existir em equilíbrio apenas a uma pressão.
(E) o ponto crítico pode ser definido como a maior temperatura na qual duas fases podem coexistir.

Ver Solução
Gabarito: C

Referências: 

Fundamentos de Engenharia de Petróleo
Thomas

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IllidanMimi Recent comment authors
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Illidan
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Illidan

Não. Para uma mistura, ao contrário do que acontece com uma substância pura, temos uma “faixa” de evaporação, no qual a temperatura varia ao longo do processo de vaporização/condensação, ao passo que na substância pura temos um patamar de mudança de fase, no qual a temperatura é constante. Considerando a pressão constante, o ponto de bolha é o ponto de temperatura mais baixa da faixa de transição líquido/vapor, ou seja, a temperatura na qual a primeira bolha de gás se forma na mistura líquida, enquanto o ponto de orvalho seria o ponto mais alto, no qual a primeira gota se… Read more »

Mimi
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Mimi

Uma substância pura apresenta um estado determinado de saturação, ou seja uma pressão e temperatura definidas sob as quais ocorre a transformação liquido-gás ( vice -versa ).
Em outras palavras:
Por se tratar de uma Substância pura a temperatura e a pressão não mudam durante toda a transformação de fase.

Anônimo
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Anônimo

Eu creio que existem exceções, quando por exemplo a substância sofre sublimação, isto é, passa direto do estado sólido para gasoso. Exemplo: gelo seco (gás carbônico no estado sólido)

Anônimo
Visitante
Anônimo

Alguém sabe essa? Porque pra mim, se a temperatura de bolha é a temperatura em que se começa a ter bolhas pra evaporação e a de orvalho é aquela onde o vapor d’água começa a se condensar, então aí teríamos uma grande diferença à pressão atmosférica, não?