Q48

Cobre e zinco são obtidos por eletrorredução em solução aquosa sulfúrica. Considerando-se todas as atividades como unitárias, as eficiências de corrente como 100% e desprezando-se os sobrepotenciais, qual a estimativa correta para a razão entre o consumo de energia elétrica necessário para obtenção de uma tonelada do primeiro metal (ECu) em relação ao segundo (EZn) ?

(A) 4:1
(B) 3:1
(C) 2:1
(D) 1:2
(E) 1:1

Ver Solução
Questão foi anulada, em virtude da falta de dados necessários à resolução.

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RomanodcmDan LuandaMimirat Recent comment authors
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Romano
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Romano

E(Zn) = – 0.76V e E(Cu) = + 0.34V

razão E(Cu)/E(Zn) ~= 1/2

Anulada por apresentar os potenciais de oxi/redução

dcm
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dcm

Acredito que bastaria saber os potencias de redução dos dois elementos.  Cu2+ + 2e = Cu (s) Er = 0,76 V Zn2+ + 2e = Zn (s) Er = -0,34 V Energia é E = U.i.Tempo A única diferença de um elemento em relação ao outro estaria na tensão.  Como a questão pede a razão do consumo.  E(Zn) = 0,34.i.tempo *O sinal aqui não importa E(Cu) = 0,76.i.tempo E(Zn)/E(Cu) é aproximadamente 1:2  O prova deveria dar uma tabela com os potenciais de redução ou deveria estar explicito na questão. Mas quem tinha decorado deve ter respondido certo.  A informação da… Read more »

Dan Luanda
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Dan Luanda

Pois eh, mas mesmo considerando as massas molares como dadas (Cu = 63,5g/mol e Zn= 65,4g/mol), a relação é de 1,02:1,00, o que é muito próximo de 1:1 => E. Não sei o que os caras fizeram pra colocar letra D no gabarito oficial.

Mimi
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Mimi

Acho que faltou falar quantos elétrons são necessários pra reduzir o Cu e o Zn, e a massa molecular de cada um.
Sabe-se que 
Cu2+  + 2e  = Cu (s)
Zn2+  + 2e  =  Zn (s) 
Assim sendo necessitamos da mesma quantidade de elétrons para produzir um mol de cada um dos metais.
Entretanto saber quanto de energia seria necessária para produzir uma tonelada está ligado à Massa molar…

rat
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rat

Chutaria E… hehe
não faço ideia como faria uma questão desse tipo… q dado faltou?