Q59

Um dos procedimentos experimentais para se obter sódio metálico é a eletrólise do cloreto de sódio fundido (eletrólise ígnea) em uma cuba eletrolítica. Considerando que a quantidade de eletricidade (carga) de 1 mol de elétrons é igual a 96.500 C, qual o tempo, em s, necessário para se obter 9,2 g de sódio, por esse processo, utilizando uma corrente constante e igual a 10 A?

(A) 965
(B) 1.930
(C) 2.895
(D) 3.860
(E) 4.825

Ver Solução
Gabarito: D

Solução em breve.

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Marcelo CarneiroPedroEngThiago A.Eric Carvalho Recent comment authors
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Marcelo Carneiro
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Marcelo Carneiro

É complicado Pedro… Sou Engenheiro Químico e para mim é mais fácil, mas os elementos mais comuns são os contidos no ar: Ainda mais para um concurso que envolve todas a engenharias, ai complica pro demais.

Pedro
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Pedro

Peso molecular do sódio tá no sangue assim como o carbono enxofre hidrogênio e oxigênio, Mas claro, eles poderiam ter fornecido mesmo.

Eng
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Eng

nenhuma tabela, nenhuma fórmula, nada…
o máximo q vi na prova foi a tabela do “z” da estatística.

Thiago A.
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Thiago A.

Brincadeira mesmo…. Saber que a massa molar do Na é 23 g…

Eric Carvalho
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Eric Carvalho

Pensei que eles dessem tabela, não? Tá louco!

Eu
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Eu

Cesgranrio de brincadeira! Tenho q decorar TP agora… lamentável !

Eu
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Eu

Cesgranrio de brincadeira! Tenho q decorar TP agora… lamentável !

Rafael
Visitante
Rafael

9,2g de Na corresponde a 0,4mol (sendo sua massa molar igual a 23). Se para um mol de elétron temos uma carga igual a 96500 C, para 0,4 mol teremos 38600 C.
Q=i*t, 38600C=10A*t, t =3860s.